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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.2molH2O2完全分...

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
A、依据过氧化氢分解过程中的元素变化分析计算； B、从水溶液中含有水分子分析判断； C、质量换算物质的量，结合分子中的电子数进行计算； D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断． 【解析】 A、2H2O2═2H2O+O2↑根据氧化还原反应的化合价变化，每2molH2O2反应电子转移总数为2e-，所以0.2molH2O2反应转移的电子数为0.2NA，故A错误； B、300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中还有水分子，故B错误； C、氮气和一氧化碳气体的摩尔质量相同，所以2.8gN2和2.8gCO物质的量相同为0.1mol，所含电子1molN2中含电子为14mol，1molCO中含电子为14mol，所以0.1molN2和CO含电子数为1.4NA，故C正确； D、常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体物质的量不一定是0.1mol，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
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下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质
B．根据反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
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核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
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C．（A-N+2）mol
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下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化．
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
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在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．1mol•L-1
B．2.5mol•L-1
C．5mol•L-1
D．2mol•L-1
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