Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂+3H₂2NH₃△H=-38.6kJ•mol^-1
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
↓+
D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer

A、根据燃烧热的概念进行分析判断；
B、依据书写热化学方程式的要求分析判断；
C、注意过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根；
D、注意浓盐酸的还原性，也会与高锰酸钾发生氧化还原反应．
【解析】
A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中生成的水是气体，不符合概念要求，故A错误；
B、热化学方程式的书写要求标注物质的聚集状态，反应对应量下的焓变，选项中反应物质的聚集状态未标注，故B错误；
C、过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根，根据离子反应的电荷守恒，原子守恒书写离子方程式，故C正确；
D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误；
故选C．