图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核...

图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．
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请回答：
（1）B的电子式______，写出F的一种同素异形体______，D分子的空间构型为______．
（2）写出反应B与X反应的化学方程式______ 2MgO+C

短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍，应为Mg元素，A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，应为NH4HCO3，分解可生成NH3、CO2和H2O，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，应为NH3，能在B中燃烧的应为CO2和Mg的反应，则C为H2O，B为CO2，K为NaOH，G为O2，H为NO，I为NO2，F为单质，应为C，则E为MgO，J为HNO3，结合物质的性质和题目要求可解答该题．【解析】短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍，应为Mg元素，A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，应为NH4HCO3，分解可生成NH3、CO2和H2O，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，应为NH3，能在B中燃烧的应为CO2和Mg的反应，则C为H2O，B为CO2，K为NaOH，G为O2，H为NO，I为NO2，F为单质，应为C，则E为MgO， J为HNO3，则（1）由以上分析可知B为CO2，电子式为，F为C，对应的同素异形体有金刚石、C60、石墨等，D为NH3，为三角锥形结构，故答案为：；金刚石（C60、石墨等）；三角锥形；（2）CO2和Mg反应生成MgO和C，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）NH4HCO3与足量KOH溶液加热时反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；（4）2L的NO气体与0.5L的O2气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，反应的方程式为4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，故答案为：4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O；（5）C和HNO3反应被氧化为CO2，同时硝酸被还原为NO2，N元素化合价降低1价，则反应中当转移了1.5mol电子时，生成1.5molNO2，体积为33.6L，故答案为：33.6．

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考点分析：

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（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第______周期第______族．
W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）______（填“强”或“弱”）．
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 查看答案

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
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Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
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问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
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问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______．
若不合理，会如何影响测量结果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）④中发生反应的离子方程式为______．

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有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B______，D______．
（2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为______．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为______．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是______ mol/L．

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黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe（CN）₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为 manfen5.com 满分网

．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O manfen5.com 满分网

2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K₄Fe（CN） manfen5.com 满分网

______KCN+______Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有______（填化学式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．

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水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为______
Ⅱ．有以下五组离子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是______（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为______；
②V是水，化学方程式为______．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O______；
②B+H₂O______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等