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某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如图...
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g．
求：
（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？
（2）样品中Na
2O和Na
2O
2的物质的量比为多少？
考点分析：
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游泳池中的水经常要消毒杀菌．某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习．
（1）氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，它能消毒杀菌的原因是（用离子方程式表示）
．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．右图是该组测定某星期中每天19：00时游泳池中水的氯含量．根据图示判断，哪几天的天气炎热、阳光强烈，并说明理由
；
（3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）来进行消毒杀菌．与氯气相比较，请写出使用漂白液的优点之一
；
（4）广谱消毒剂ClO
2已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂．若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需ClO
2与Cl
2的物质的量之比为
（单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率）
（5）用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多．下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有
A、二氧化硫 B、臭氧 C、活性炭 D、高锰酸钾．
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海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①的实验操作名称是
；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是
；
（3）步骤③中能选用CCl
4从碘水中萃取碘的原因是
A、CCl
4与水不互溶 B、CCl
4可与I
2发生取代反应
C、CCl
4的密度比水大 D、CCl
4不易燃烧，可作灭火剂
E、碘在CCl
4中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤②中反应的离子方程式是
；
（5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
．
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根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）G的化学式为
；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为
；
（3）反应②的离子方程式：
；
（4）反应④的离子方程式：
；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
．
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH
3、CO
2等为原料先制得NaHCO
3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3；
NH
4HCO
3+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl；
2NaHCO
3 
Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO
3 晶体的操作是______（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从______管通入______ 气体，再从______管中通入______气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．
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有100mL 溶质为MgCl
2和AlCl
3的混合溶液，c（Cl
-）=1.0mol•L
-1，c（Mg
2+）=0.2mol•L
-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg
2+全部转化为Mg（OH）
2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L
-1的NaOH溶液的体积是（ ）
A．25mL
B．5mL
C．30mL
D．100mL
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