Question

取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO₂，然后分别将其稀释为100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸的体积（单位为ml）的关系如图所示．
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）    加入盐酸后产生CO₂体积的最大值    ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式    、    ．
（2）曲线B 表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）    ，两溶质物质的量之比为    ；加入盐酸后产生CO₂体积的最大值为     ml．
（3）求原NaOH溶液物质的量的浓度    mol•L^-1．

Answer

（1）当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸50mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，根据消耗盐酸的体积相等，说明所得溶液中的溶质为Na2CO3，根据反应的离子方程式计算；
（2）NaHCO3全部反应生成气体消耗的盐酸的体积大于生成NaHCO3消耗盐酸的体积，说明溶质为Na2CO3、NaHCO3，根据有关反应的离子方程式计算；
（3）根据Na元素守恒计算．
【解析】
（1）当生成CO2气体时，发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸50mL时没有气体生成，可能发生
OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，
根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，可知n（HCO3-）=n（H+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
根据反应CO32-+H+=HCO3-，可知n（CO32-）=n（HCO3-）=0.005mol，而此时消耗n（H+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
则说明所得溶液中的溶质为Na2CO3，
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
      1mol  22.4L
     0.005mol V 
生成CO2体积为V==0.112L=112mL，
故答案为：Na2CO3；112；CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）NaHCO3全部反应生成气体消耗的盐酸的体积大于生成NaHCO3消耗盐酸的体积，说明溶质为Na2CO3、NaHCO3，
设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
则   CO32-+H+=HCO3-
      1    1
 n（CO32-） 0.025L×0.1mol/L
n（Na2CO3）=n（CO32-）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，
又：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
     1    1      1
 n（HCO3-）  0.075L×0.1mol/L
 n（HCO3-）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol
所以：n（NaHCO3）=0.0075mol-0.0025mol=0.05mol，
所以：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.0025mol：0.005mol=1：2，
 n（CO2）=n（NaHCO3）=0.0075mol
V（CO2）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1：2； 168；
（3）根据Na元素守恒，反应后溶液的溶质为NaCl，则
n（NaOH）=n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
则c（NaOH）==0.5mol/L，
故答案为：0.5．