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判断下列化学基本概念的依据正确的是（ ） A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小 ...
判断下列化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小
B．同位素：两原子是否含有相同的质量数
C．氧化还原反应：是否有电子转移
D．可逆反应：是否能向正反应．逆反应两个方向进行
考点分析：
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化学与科学．技术．社会．环境和生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．废弃的塑料．金属．纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定
D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能
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[有机化学基础]
奶油中有一种化合物A （C
4H
8O
2），A可用作香料．
（1）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：
．
已知：
，A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（2）写出A→E、E→F的反应类型：A→E
、E→F
；
（3）写出A、C、F的结构简式：A
、C
、F
；
（4）写出B→D反应的化学方程式：
；
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：
．
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[物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
，根据以上电负性请判断H
2N-CHO 中C和N的化合价分别为
和
．写出基态Fe原子的核外价电子排布图
．
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
，在图乙的方框内用“→”标出Fe
2+的配位键
．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
；在δ晶胞中空间利用率为
，与其具有相同堆积方式的金属还有
（填元素符号）．
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I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K
a）和弱碱的电离平衡常数（K
b）．
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是
（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH
3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH
3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH
3COONH
4的水溶液呈
（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
，溶液中各离子浓度大小的关系是
．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2和CO反应的热化学方程式
．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
①试比较K
1、K
2的大小，K
1_
K
2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
（填序号字母）：
a．容器内N
2、H
2、NH
3的浓度之比为1：3：2 b．v （N
2）
正=3v （H
2）
逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH
3和N
2、H
2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N
2）
正 v（N
2）
逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
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根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、
、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
．装置A中试剂是
．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
．
（2）验证SO
2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H
2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
．
③BaCl
2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO
2显示还原性生成沉淀的离子方程式
．
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