Question

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=    ，b=    ，p=    ．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=    mol•L^-1•min^-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min    或   
②第6min    ；
③第8min    ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=    ．

Answer

（1）在相同时间段内，各物质的浓度的变化量之比即为方程式的系数之比；
（2）A物质的化学反应速率v（A）=，代入数据进行计算即可；
（3）影响化学反应速率的因素有：使用催化剂、改变温度、浓度、改变物质的表面积等；
（4）在开始到第4min建立平衡时，A物质的消耗量为0.6mol/（l•min），根据化学方程式计算即可．
【解析】
（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系数分别为：1、2、2；
（2）A物质的化学反应速率v（A）===0.2mol/（l•min），故答案为：0.2；
（3）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，故答案为：使用催化剂或升高温度；
②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，故答案为：增加B的浓度；
③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，故答案为：减小C的浓度．
（4）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为X
A（g）+2B（g）2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol                           XkJ
（1mol/l-0.4mol/l）×2L              235.92kJ
则有：
解得：X=-196.6 kJ•mol-1
   故答案为：-196.6 kJ•mol-1．