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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （1...

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
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（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是    ．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是    ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是    ．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是    （填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有   
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②    ，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为    ．
（1）分液漏斗加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下； （2）实验Ⅰ装置中有空气，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水； （3）实验Ⅲ用电石和水反应制取乙炔，乙炔可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟； （4）氨气极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，最好用煤油；极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象； （5）对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平．； （6）实验Ⅳ，铝和氢氧化钠反应，根据量气管的第二次读数-第一次读数=生成氢气的体积，求出生成氢气的平均值，再求出合金中铝的质量，最后计算出镁铝合金中铝的质量分数． 【解析】 （1）分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离，加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下，具体操作为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加； （2）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置Ⅰ中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验I收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度； （3）实验室用电石和水来制取乙炔，反应原理为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔可以燃烧，乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔中含碳的质量分数比乙烯高，碳没有完全燃烧的缘故； （4）氨气为碱性气体，极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，浓NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水，氨气被水吸收，而氨气不溶于煤油，所以量气管中液体最好是煤油； A、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，液体进入双球内，防止进入前端装置，能防止倒吸；故A正确； B、吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸；故B不正确； C、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故C正确． D、氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故D正确； E、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故E错误； F、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故F正确； 所以能防倒吸的吸收装置有ACDF； （5）根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差；  （6）铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积==332.3mL=0.3323L 设生成0.3323L氢气，需铝的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 54g                     3×22.4L x                        0.3323L ，解之得：x=0.27g 铝的质量分数==27.0%． 故答案为：（1）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加； （2）不可行；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准； （3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟； （4）c；ACDF  （5）使量气管两端液面相平； （6）27.0%．
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考点分析：
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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示．
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请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为    ．（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为    ，B的结构式为    ．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为    ．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为   
②25℃时，0.1mol•L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是    溶液（填溶质的化学式）．
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为    ． 查看答案
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
时间c（A）/mol L-1c（B）/mol L-1c（C）/mol L-1
0min13
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=    ，b=    ，p=    ．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=    mol•L-1•min-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min    或   
②第6min    ；
③第8min    ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=    ． 查看答案
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列选项正确的是（ ）
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＞△H1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
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某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是（ ）
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A．设计该循环系统的目的是制取I2
B．电解池A中离子反应方程式：H2+I2manfen5.com 满分网2H++2I-
C．光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I2manfen5.com 满分网2Fe3++2I-
D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质
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有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．Y单质可通过铝热反应制得
B．X和Z的氢化物沸点高低：X＜Z
C．四种元素的简单离子半径大小：Y＜X＜Z＜W
D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键
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