满分5 > 高中化学试题 >

下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ） A． 量取15.00mLNaOH溶液 ...

下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
量取15.00mLNaOH溶液
B．manfen5.com 满分网
定容
C．manfen5.com 满分网
电解制Cl2和H2
D．manfen5.com 满分网
高温燃烧石灰石
A、注意常规滴定管和新型滴定管的区别； B、在液面离刻度线1到2cm的时候才开始定容； C、电解制备氯气和氢气，阳极材料应为惰性电极材料； D、用坩埚加热时不能密闭加热． 【解析】 A、碱性溶液不能用酸式滴定管盛装，该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞，可以用来盛装碱性溶液，故A正确； B、应在液面离刻度线1到2cm的时候开始定容，定容时机不对，故B错误； C、铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气，故C错误； D、坩埚不能密闭加热，会导致压强增大而使盖子飞落而打碎，故D错误． 故选A．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是-1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H+的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
查看答案
乙醇是一种重要的化工原料．
（1）工业制乙醇的化学方程式是    ．
（2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是    ．
（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．
manfen5.com 满分网
已知：manfen5.com 满分网 （R、R´为烃基）
①D的结构简式是    ；
②完成下列方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应：    ；E→香豆素：    ；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是    ；
④有关香豆素的说法正确的是    （填字母）．
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1mol 香豆素可与5mol H2 发生加成反应
c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应
d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2． 查看答案
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
manfen5.com 满分网
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是    ．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是    ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是    ．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是    （填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有   
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②    ，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为    ． 查看答案
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示．
manfen5.com 满分网

请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为    ．（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为    ，B的结构式为    ．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为    ．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为   
②25℃时，0.1mol•L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是    溶液（填溶质的化学式）．
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为    ． 查看答案
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
时间c（A）/mol L-1c（B）/mol L-1c（C）/mol L-1
0min13
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=    ，b=    ，p=    ．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=    mol•L-1•min-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min    或   
②第6min    ；
③第8min    ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=    ． 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.