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在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A．Na+、Mg2+、Cl...
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D．Na+、K+、SiO32-、Cl-
考点分析：
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下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．
量取15.00mLNaOH溶液
B．
定容
C．
电解制Cl
2和H
2D．
高温燃烧石灰石
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亚氨基羟（Li
2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li
2NH+H
2=LiNH
2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
A．Li
2NH中N的化合价是-1
B．该反应中H
2既是氧化剂又是还原剂
C．Li
+和H
+的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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乙醇是一种重要的化工原料．
（1）工业制乙醇的化学方程式是
．
（2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是
．
（3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C
7H
6O
2．
已知：
（R、R´为烃基）
①D的结构简式是
；
②完成下列方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应：
；E→香豆素：
；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是
；
④有关香豆素的说法正确的是
（填字母）．
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1mol 香豆素可与5mol H
2 发生加成反应
c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应
d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O
2．
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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
（填“可行”或“不可行”），原因是
．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是
，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是
．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH
3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②
，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
．
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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示．
请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
．（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为
．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为
②25℃时，0.1mol•L
-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是
溶液（填溶质的化学式）．
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
．
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