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下列说法中正确的是（ ） A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 B．油脂的皂...

下列说法中正确的是（ ）
A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用
D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应
根据硅酸盐材料包括水泥、玻璃等，水晶的主要成分为二氧化硅；皂化反应和淀粉水解均属于水解反应；食品添加剂的作用，少量对人体是有益无害的，要客观的看待；化石燃料的危害可以增强温室效应等知识点来解题． 【解析】 A．水晶的成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误； B．油脂的皂化为油脂与碱反应生成相应的羧酸钠和醇的反应，属于水解反应，淀粉转化为葡萄糖属于淀粉的水解，可以在酸性或碱性条件下进行，故B正确； C．食品添加剂少量或者适量可以对事物进行保鲜，防止食物变质等，对人体有益，故C错误； D．减少煤石油天然气等化石燃料的使用，可以降低碳排放，防止温室效应，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是______．
a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：______．
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
①
②
…		若银镜消失，假设2成立．
若银镜不消失，假设2不成立．
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：______．
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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 manfen5.com 满分网
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为______．
（2）第③步反应的离子方程式是______．
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、______．
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有______Na2CO3参加了反应．
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F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
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（1）A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构式）．
①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu（OH）2反应
（3）C中含有的它能团名称是______．已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是______．
a．使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇即是反 物，又是溶剂             d．D的化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是______（写结构简式）．
（5）已知manfen5.com 满分网；在一定条件下可水解为manfen5.com 满分网，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是______．
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．
（3）W的基态原子核外电子排布式是______．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是______．
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）
A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③
C．①=②＞③＞④
D．①=②＞③=④
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试题属性
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