Question

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；棉花有防止空气对流的作用；
（2）①氨气是极易溶于水的气体，使烧瓶内产生压强差导致溶液进入烧瓶；
②氨气易溶于水生成氨水，氨水是弱电解质电离出氢氧根离子；
（3）①先根据实验现象判断生成物，再根据元素守恒写出反应方程式；
②碱石灰是干燥剂；
③根据氨气的性质分析判断；
（4）根据在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+  Cu+Cu2+）进行实验设计；
（5）先根据方程式计算X值，再利用十字相乘法计算二氧化氮和一氧化氮的体积比．
【解析】
（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①NH3极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，
故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
②氨气和水反应生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，
故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（3）①黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，
故答案为：3CuO+2NH3  3Cu+N2+3H2O； 
②碱石灰是干燥剂能吸收水蒸气，，防止干扰产物水的测定，故答案为：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；
③氨气是刺激性气体，所以不能排空，应有尾气处理装置，故答案为：此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；
连接一个吸收氨气装置如图所示：；
（4）在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+  Cu+Cu2+）进行实验设计，向溶液中加入酸溶液，如果溶液呈现蓝色，说明说明红色物质中含有Cu2O反之则没有，
故答案为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有；
（5）3NOx+2xNH3=N2+3xH2O，
     3    2x
   3.0L  3.4L
所以x=1.7
故氮氧化物的分子式为NO1.7，根据氮氧化物的平均化学式计算NO2与NO的体积比，
，所以二氧化氮和一氧化氮的体积比为11.2：4.8=7：3，
故答案为：7：3．