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下列判断错误的是（ ） A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸点：NH...

下列判断错误的是（ ）
A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
A、从晶体的类型比较； B、从是否含有氢键的角度比较； C、从非金属性强弱的角度比较； D、从金属性强弱的角度比较； 【解析】 A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确； B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误； C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确； D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质．
[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．
实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
探究①A．______a．溶液pH=8i．______
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b．______ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水颜色变浅iii．______
[实验结论]探究①：______．
探究②：______．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案______．
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有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
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请回答下列问题：
（1）A分子中不含氧官能团的名称为______．
（2）C不能发生反应的类型有______（填字母）．
a．取代       b．消去       c．加成       d．氧化        e．加聚
（3）F可能的结构简式为______．
（4）反应①的化学方程式为______．
（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为______．
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滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol•L-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．
（2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol•L-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．
实验样品体积/mL高锰酸钾溶液体积/mL
110.008.98
210.008.58
310.009.02
410.009.00
（1）判断滴定终点的现象是______．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______．
（3）计算样品中钙的含量______g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是______．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素相关信息
XX的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
YY与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z第三周期元素中，Z电负性最小
WW的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
（1）X元素位于周期表中第______周期，第______族，其单质中为原子晶体的名称是______．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为______；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为______．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为______．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含______molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．
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下列说法正确的是（ ）
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A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，A中注入适量的饱和碳酸钠溶液，气体从b进入
B．用来贮存氨气时，A中注满饱和氯化铵溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
C．收集一氧化氮气体时，A中注满水，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
D．收集氯气时，B中注入适量的氢氧化钠浓溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
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