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下列关于氯的说法正确的是（ ） A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧...

下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
（1）氯气具有很强的氧化性，能够和一些具有较强还原性的物质发生反应，氯有最低化合价-1价，最高化合价+7价，而氯气中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂； （2）同位素的质子数相同，则核外电子排布相同，具有相同的化学性质； （3）氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集； （4）在标准状况下，1.12LCl2含有1.7NA个质子，但该题未指明状况． 【解析】 A、氯有最低化合价-1价，最高化合价+7价，而单质中元素的化合价为0价，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误； B、同位素具有相同的化学性质，故B错误； C、氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确； D、没有说明是在标准状况下，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
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下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
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下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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