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下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ...

下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
A．同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素相反； B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱； C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，注意氢键的问题； D．稀有气体元素的单质从上到下沸点逐渐升高． 【解析】 A．同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误； B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，则半径越小越难以失去电子，故B错误； C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，但O和F的氢化物存在氢键，在同主族中沸点是最高的，故C错误； D．稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强，沸点逐渐升高，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl
B．Na2O2
C．C2H2
D．CH4
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对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
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下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
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根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
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元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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