Question

将1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H₂O （g）+CO（g） H₂ （g）+CO₂（g）
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO₂．在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH₂O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer

利用达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，根据化学平衡的三段法计算出平衡时的量，然后计算混合气体中CO2的体积分数；
若将1molCO和2molH2O充入反应器，增大了水的量，将促进CO的转化，假设转化率为100%来计算混合气体中CO2的体积分数；
根据CO的转化率的范围来确定CO2的体积分数的范围即可判断答案．
【解析】
由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则
   H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）
开始1         1                  0        0
转化 0.5      0.5                0.5      0.5
平衡 0.5      0.5                0.5      0.5
则CO2的体积分数为=，
若将1molCO和2molH2O充入反应器，CO的转化率为100%，则
    H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）
开始2         1                  0        0
转化 1        1                   1       1
平衡 1        0                   1       1
CO2的体积分数为=，
即CO的转化率介于50%--100%之间，所以CO2的体积分数介于--之间，
介于--之间，故选C．