Question

下列关于电解质溶液中离子关系说法中正确的是（ ）
A．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水，使溶液pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．0.1mol/LKHCO₃溶液中的离子浓度关系：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．在常温下，=10¹²的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺能够大量共存

Answer

A、根据溶液中的电荷守恒结合离子浓度大小比较的方法来回答；
B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后发生反应生成醋酸钠，会剩余醋酸；
C、根据溶液中的物料守恒来书写；
D、在常温下，=1012的溶液中，可以计算溶液中氢离子和氢氧根的浓度，据此来计算溶液的酸碱性情况．
【解析】
A、氯化铵溶液中加入少量氨水，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），即c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后发生反应生成醋酸钠，还剩余醋酸，所得溶液显示酸性，
则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C、根据溶液中的物料守恒，0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系：c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C错误；
D、在常温下，=1012的溶液中，则c（H+）=0.1mol/L，c（OH-）=10-13mol/L，所以是酸性环境的溶液，Fe2+、NO3-不能够大量共存，故D错误．
故选A．