Question

下列浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]
B．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer

本题根据氯气形成氯水时只有部分溶解，溶解的部分生成盐酸和次氯酸，盐酸完全电离，次氯酸部分电离，可以判断溶液中离子的溶度大小，根据物料守恒、电荷守恒来判断离子浓度大小等知识点来解题．
【解析】
A．氯水中只有一般分氯气溶解，故c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；
B．根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；
C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c（OH-）＞c（H+），再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．Na2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故D正确；
故答案为D．