Question

某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L^-1、0.1mol•L^-1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．

实验编号	T/K	KMnO4浓度 /mol•L^-1	H2C2O4浓度 /mol•L^-1	实验目的
①	298	0.01mol•L^-1	0.1mol•L^-1	为以下实验做对照
②
③				探究浓度对反应速率的影响

（2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有    ．
（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是    ．
（4）实验记录：实验中需要记录的数据是    ．

Answer

（1）根据题意知，实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，所以第二组实验与第一组实验的区别是温度，其它条件相同，第三组实验是探究浓度对反应速率的影响，所以第三组中温度和第一组相同，反应物的浓度不同；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液中各仪器的作用选取仪器；
（3）低于100℃的加热可用水浴加热方法；
（4）根据v=确定需要记录的数据．
【解析】
（1）根据题意知，实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，已知第三组实验目的是探究浓度对反应速率的影响，所以第二组实验是探究温度对反应速率的影响，则第二组实验和第一组实验的不同点在实验温度上，其它条件相同，
所第三组实验是探究浓度对反应速率的影响，所以第三组中温度和第一组相同，反应物的浓度不同；
故答案为：

实验编号 T/K KMnO4浓度
/mol•L-1 H2C2O4浓度
/mol•L-1 实验目的
①
② 323 0.01 mol•L-1 0.1 mol•L-1 探究温度对反应速率的影响
③ 298 0.01 mol•L-1 0.2 mol•L-1

（说明：因为是通过比较KMnO4褪色时间长短来判断反应速率的快慢，实验③中仅可改变H2C2O4的浓度，而不能改变KMnO4的浓度．另外，选用浓度为0.1 mol•L-1 KMnO4会过量，而观察不到溶液褪色．）；
（2）配制一定物质的量浓度溶液时，需要烧杯溶解高锰酸钾固体，玻璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容，容量瓶配制溶液；
故答案为：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管．
（3）323K时温度较低，但高于室温，可以采用水浴加热；
故答案为：采用是水浴加热；    
（4）根据v=知，实验中需要记录的数据是各组实验中溶液褪色的时间；
故答案为：各组实验中溶液褪色的时间．