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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A．NaOH溶液 B．铁...

为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液
B．铁片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液
先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色． 【解析】 A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误． B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误． C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确． D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误． 故选：C
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考点分析：
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下列有关化学用语正确的是（ ）
A．氮气分子的电子式：manfen5.com 满分网
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．氯离子的结构示意图：manfen5.com 满分网
D．葡萄糖的最简式：CH2O
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在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
（1）反应前CO和CO2体积比是多少？
（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？
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Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分【解析】
2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为    的量筒
（2）该实验应选用    （填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是   
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要   
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是    判定滴定达到终点的依据是   
（6）该过氧化钠的纯度为    （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
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A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是    ，F的电子式是   
（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目   
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是    ．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是    ．
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某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
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（1）生成沉淀甲的离子方程式为   
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为   
（3）沉淀丙可能是    （填化学式）
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有    ． 查看答案
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