Question

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
B．pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．PH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
D．pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．
【解析】
稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）存在，故C正确；
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D正确．
故选A．