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高温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比...

高温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素．
（1）写出该反应的化学反应方程式______ 2Cu+2H2↑+SO2↑
（1）造成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物，根据元素守恒知，该气体是二氧化硫；温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，该反应中反应物是Cu2S和水蒸气，生成物是铜和二氧化硫、另一种气体，根据元素守恒判断另一种气体，由反应物、生成物和反应条件写出反应方程式； （2）根据元素的化合价变化判断被氧化的元素和被还原的元素，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化； （3）根据Cu2S和转移电子之间的关系式计算． 【解析】 （1）造成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物，反应物中含有硫元素，根据元素守恒知，该气体是二氧化硫；再根据元素守恒知，另一种气体是氢气，所以该反应的反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，所以该反应方程式为：Cu2S+2H2O（g） 2Cu+2H2↑+SO2↑， 故答案为：Cu2S+2H2O（g） 2Cu+2H2↑+SO2↑； （2）Cu2S+2H2O（g） 2Cu+2H2↑+SO2↑，该反应中各元素的化合价变化为：Cu2S→SO2，硫元素由-2价变为+4价，所以硫元素被氧化；Cu2S→Cu，铜元素的化合价由+1价变为0价，所以铜元素被还原；H2O→H2，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以氢元素被还原， 故答案为：S；Cu和H； （3）设转移电子为xmol．      Cu2S+2H2O（g） 2Cu+2H2↑+SO2↑  转移电子      1mol                                    6mol      1mol                                    xmol 所以x=6 故答案为：6．
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考点分析：
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在一个2L的密闭容器中，加入3mol A 和1mol B，发生下述反应：
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+3D（s），5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L．
（1）达到平衡时，A的转化率为______．此温度下的平衡常数K=______．
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将______． （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若增加A的浓度，B的转化率______；若将C分离出来，化学平衡常数______．（填“增大”、“减小”、“不变”）
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由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）
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提示：RCH2Clmanfen5.com 满分网RCH2OH
试通过分析回答下列问题．
（1）写出C的结构简式______．
（2）物质X与A互为同分异构体，则X可能的结构简式为______．
（3）指出上图变化过程中①的有机反应的反应类型：______．
（4）D物质中官能团的名称为______．
（5）写出B和D生成E的化学方程式：（注明反应条件）______
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置______；
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式______；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：______ Cl2↑+H2↑+2OH- 查看答案
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
A．CO2
B．NH3
C．NO2
D．H2S
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以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.3mol
D．0.4mol
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