下列有关工业生产的叙述正确的是（） A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加...

下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
C．由于2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率
D．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

A、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢； B、由于硫酸不宜较多的贮存，它的运输成本要比开采成本高出许多； C、二氧化硫的催化氧化在常压条件下转化率很高，加压对提高转化率影响不大； D、能量利用变废为宝；【解析】 A、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故A错误； B、由于硫酸不宜较多的贮存，它的运输成本要比开采成本高出许多，所以硫酸厂址的选择主要是考虑到硫酸的消费问题，即应靠近硫酸消费中心，但于环保问题，硫酸厂的厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求比较高的地区，故B错误； C、由于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故C错误； D、生产硫酸的工艺中由于放热反应会释放出大量的热能，所以可以对冷水进行加热等对外输出能量的综合利用；故选D．

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考点分析：

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Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为______晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为______．