Question

下列判断正确的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol•L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1Lmol•L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

Answer

A、灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，导致减少的质量增大，测定值大于理论值；
B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；
C、强碱弱酸盐对应的酸越弱越易水解，根据碳酸的酸性弱于醋酸来分析；
D、根据反应的化学方程式进行比较，Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓．
【解析】
A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，故A错；
B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，故B错；
C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，故C对；
D、1L 1mol•L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，故D错；
故选C．