丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C
4H
8,A氢化后得到2-甲基丙烷.完成下列填空:
1)A可以聚合,写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示).______
2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C
8H
18的物质B,B的一卤代物只有4种,且碳链不对称.写出B的结构简式.______
3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象.
A通入溴水:______
A通入溴的四氯化碳溶液:______
4)烯烃和NBS作用,烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代.分子式为C
4H
8的烃和NBS作用,得到的一溴代烯烃有______种.
考点分析:
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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式.
A______ B______
2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干.
3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是______.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______.
4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______.
5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:______ NH
3↑+H
2O
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CaCO
3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO
3,另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO
2气体.下列装置可用于CO
2气体的提纯和干燥.
完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L
-1),应选用的仪器是______.
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO
3溶液可以吸收______.
3)上述装置中,B中物质是______.用这个实验得到的气体测定CO
2的分子量,如果B物质失效,测定结果______ (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”).
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO
3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______.
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出______后溶出______.
6)上述测定实验中,连续______,说明样品已经恒重.
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)+190kJ
1)该反应所用的催化剂是______ (填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
2)该热化学反应方程式的意义是______.
3)对于反应2SO
2+O
2⇌2SO
3(g),化学平衡状态的标志为______
a.v
正(O
2)=2v
正(SO
3)
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO
2和0.10molO
2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO
30.18mol,则v(O
2)=______mol.L
-1.min
-1:若继续通入0.20mol SO
2和0.10mol O
2,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,______mol<n(SO
3)<______ mol.
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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4后滴加氯水,CCl
4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl
4层会逐渐变浅,最后变成无色.
完成下列填空:
1)写出并配平CCl
4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):______+______+______═______+______
2)整个过程中的还原剂是______.
3)把KI换成KBr,则CCl
4层变为______色:继续滴加氯水,CCl
4层的颜色没有变化.Cl
2、HIO
3、HBrO
3氧化性由强到弱的顺序是______.
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含KIO
3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl
2反应制KIO
3,至少需要消耗Cl
2______L(标准状况,保留2位小数).
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胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg
2Si
3O
8.nH
2O)等化合物.
1)三硅酸镁的氧化物形式为______,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为______.
2)铝元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子.
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径______(填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:______
4)Al
2O
3、MgO和SiO
2都可以制耐火材料,其原因是______.
a.Al
2O
3、MgO和SiO
2都不溶于水
b.Al
2O
3、MgO和SiO
2都是白色固体
c.Al
2O
3、MgO和SiO
2都是氧化物
d.Al
2O
3、MgO和SiO
2都有很高的熔点.
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