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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.5mol Al与足量盐酸...
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.5mol CH4所含的电子数为5NA
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
考点分析：
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白磷（P
4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl
5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H
3PO
4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______mol•L
-1．
2）含0.300mol H
3PO
4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）
2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H
2O．该难溶盐的化学式可表示为______．
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl
5-xBr
x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______．
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl
5和0.10mol NH
4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．
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Na
2SO
3•7H
2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na
2SO
3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH
2O．
1）计算30℃时Na
2SO
3饱和溶液中Na
2SO
3的质量分数ω．（保留2位小数）
2）计算30℃时271g Na
2SO
3饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na
2SO
3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na
2SO
3•7H
2O晶体79.5g．计算10℃时Na
2SO
3在水中的溶解度．
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粘合剂M的合成路线如图所示：
完成下列填空：
1）写出A和B的结构简式．
A______ B______
2）写出反应类型．反应⑥______ 反应⑦______
3）写出反应条件．反应②______ 反应⑤______
4）反应③和⑤的目的是______．
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有______种．
6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．______．
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丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C
4H
8，A氢化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．______
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C
8H
18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．______
3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．
A通入溴水：______
A通入溴的四氯化碳溶液：______
4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C
4H
8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有______种．
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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A______ B______
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干．
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是______．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______．
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：______．
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______ NH
3↑+H
2O
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