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维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹...

维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如图．下列有关说法正确的是（ ）
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A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D．维生素C的酸性可能是由于③④两个羟基引起的
A、根据有机物的结构简式来书写分子式； B、含有多个羟基的有机物能溶于水； C、含有醛基的物质能发生银镜反应； D、根据有机物的结构来推测显示酸性的可能原因． 【解析】 A、根据有机物的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，故A错误； B、因为维生素含有多个羟基，是饮料的添加剂，易溶于水，故B错误； C、维生素C不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误； D、有机物显示酸性的可能原因是③④两个羟基引起的，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
B．1mol癸烷所含共价键数为29NA
C．1mol乙烯基所含电子数为16NA
D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子
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某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？    ．
理由是    ．
按它的设计，第①步实验装置如图所示：
（2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？    ，原因是    ．
（3）装置B使用的试剂是    ，作用是    ．
（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？    ．
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某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
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Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）    ．
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是    ．
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先    ；
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；   假设2：只有Na2SO4；假设3：    ．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式    ．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
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得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理     （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
实验步骤实验现象
①取C中固体产物少量于试管中，滴加入过量的稀盐酸产生剌激性气味气体
②再向上述试管中滴加入适量的BaCl2溶液产生白色沉淀．
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解
若假设3成立，正确的实验操作顺序是    ． 查看答案
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
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下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
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