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下列离子方程式正确的是（ ） A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO...
下列离子方程式正确的是（ ）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H
++CO
32-═CO
2↑+H
2O
B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）
2
Cu
2O+CO
2↑+3H
2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C
6H
5O
-+CO
2+H
2O
2C
6H
5OH+CO
32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH
3）
2]
++4OH
CO
32-+2NH
4++4Ag↓+6NH
3+2H
2O
考点分析：
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下列操作中，完全正确的一组是（ ）
①用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部
②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热
③用饱和的Na
2CO
3溶液除去CO中的CO
2④将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧制取Fe（OH）
2时将滴管垂直伸进试管内的液体中
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
A．①②④⑦⑧⑩
B．①④⑤⑦⑨⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩
D．①②⑤⑦⑨
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维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如图．下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素C的分子式为C
6H
10O
6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D．维生素C的酸性可能是由于③④两个羟基引起的
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LNO与5.6LO
2混合后的分子总数为0.5N
AB．1mol癸烷所含共价键数为29N
AC．1mol乙烯基所含电子数为16N
AD．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4N
A个氢原子
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某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO
2气体，制备Na
2CO
3溶液．为了防止通入的CO
2气体过量而生成NaHCO
3，他设计了如下实验步骤：
①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO
2气体，至CO
2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得较纯净的Na
2CO
3？
．
理由是
．
按它的设计，第①步实验装置如图所示：
（2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？
，原因是
．
（3）装置B使用的试剂是
，作用是
．
（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？
．
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某同学想通过如图装置实验、探究SO
2与Na
2O
2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO
2气体，其原因是（用离子方程式表示）
．
装置D除了吸收过量的SO
2，避免污染空气外，还起到的作用是
．
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O
2生成时，其实验操作步骤是：
①先
；
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na
2SO
3； 假设2：只有Na
2SO
4；假设3：
．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
．
（2）若Na
2O
2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na
2SO
4．该方案是否合理
（填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取C中固体产物少量于试管中，滴加入过量的稀盐酸 | 产生剌激性气味气体 |
| ②再向上述试管中滴加入适量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀． |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 | |
若假设3成立，正确的实验操作顺序是
．
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