Question

一种聚合物锂电池的电池总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ LiCoO₂+6C．电池内的高分子聚合物能让Li⁺自由通过．下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，正极反应为：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-
B．放电时，Li⁺向负极移动
C．充电时，电极Li_1-xCoO₂与电源正极相连
D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g

Answer

A、原电池放电时，正极上得电子发生还原反应．
B、放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
C、充电时，阳极上元素失电子化合价升高发生氧化反应．
D、根据电解食盐水时，通过的电子与氢氧化钠、负极材料的关系式计算．
【解析】
A、根据Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C知，放电时，LixC6中碳元素失电子发生氧化反应，正极上Li1-xCoO2得电子发生还原反应，所以负极上的电极反应式为LixC6=xLi++6C+xe-，故A错误．
B、放电时，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，所以正极上附有大量电子，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误．
C、充电时，电极Li1-xCoO2上失电子发生氧化反应，所以该电极应做阳极，应与电源的正极相连，故C正确．
D、设生成4gNaOH时转移电子的物质的量为m．
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH    转移电子
                          80g      2mol
                          4g       m
m=0.1mol
当转移0.1mol电子时，
负极材料质量减少为n．
LixC6=xLi++6C+xe-，
     7xg     xmol
      y      0.1mol
y=0.7g，
故D正确．
故选CD．