Question

下列叙述中，正确的是（ ）
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H₂SO₄后，c（CH₃COOH）/c（H⁺）变大
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）
C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃•H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）：④＞②＞③＞①

Answer

A．从影响弱电解质电离平衡移动的角度分析；
B．从物料守恒的角度分析；
C．先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少；
D．从影响盐类水解程度的角度分析．
【解析】
A．醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入硫酸，c（H+）变大，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COOH）减小，则c（CH3COOH）/c（H+）减小，故A错误；
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），故B正确；
C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合，发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，部分电离，应存在c（Ba2+）＞c（OH-），故C错误；
D．②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，④c（NH4+）最大，③发生互促水解，在②③④中c（NH4+）最小，则④＞②＞③，一水合氨为弱电解质，部分电离，溶液中c（NH4+）最小，则有④＞②＞③＞①，故D正确．
故选BD．