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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜过程中，电路中每通...

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g
B．1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NA
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
D．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA
A、电极精炼铜阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，阳极电子守恒分析判断； B、铵根离子水解； C、质量换算物质的量，铁和硝酸反应生成铁离子，也可以生成亚铁离子； D、阳极烷烃分子结构计算共价键数； 【解析】 A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有杂质Fe､Ni等，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜小于32 g，故A错误； B、1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解，故其数目小于2 NA，故B错误； C、铁粉与硝酸反应时，由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+（少量硝酸）或Fe3+（过量硝酸），因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA～0.3 NA，故C错误； D、1 mol C20H42中含有共价键数目为×NA=61 NA，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氧单质一定含有2 NA个氧原子
B．含4 mol Si-O键的石英晶体中含氧原子数为4 NA
C．6.8 g液态 KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D．1 mol H3O+中含质子数为10 NA
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在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（ ）
①相对原子质量；②摩尔质量（g/mol）；③原子半径；④中和热（kJ/mol）；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/]；⑦气体摩尔体积（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃烧热（kJ/mol）；⑩溶质的质量分数．
A．①③⑧⑩
B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤
D．⑥⑦⑧⑨⑩
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最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活化化合物A，其结构如下：
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在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B
（manfen5.com 满分网）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应______．
A．取代反应     B．加成反应       C．缩聚反应      D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式______．
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；manfen5.com 满分网
已知：manfen5.com 满分网
①确认化合物C的结构简式为______．
②F→G反应的化学方程式为______．
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式______．
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一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：manfen5.com 满分网
相关信息如下以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4•H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+manfen5.com 满分网Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH3）4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：manfen5.com 满分网
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发     b．冷却结晶      c．抽滤      d．洗涤       e．干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是______；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______，然后______．
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②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有______杂质，产生该杂质的原因是______．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量______b．______c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是______．
A．乙醇      B．蒸馏水      C．乙醇和水的混合液     D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是______．
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已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
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反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______，列式并说明得出该常数的理由______．
（3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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