Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10^-3 N_A
B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 N_A
C．1L浓度为1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A个离子
D．合成氨反应达到平衡时，每形成N_A个N≡N键的同时，就有6 N_A个N-H键形成

Answer

A、反应Cl2+H2O=HCl+HClO为可逆反应，不可能进行完全；
B、标准状况下四氯化碳为液体，不能运用气体摩尔体积计算其物质的量；
C、Na2CO3溶液中由于的水解反应：+H2O═HCO-3+OH-，离子数目增多；
D、根据N2+3H2═2NH3，反应达平衡时，每生成1mol N2分子的同时生成2mol NH3分子，据此解答．
【解析】
A、33.6 mL氯气的物质的量为1.5×10-3 mol，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO为可逆反应，不可能进行完全，反应中氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，故转移电子数小于1.5×10-3 NA，故A错误；
B、标准状况下四氯化碳为液体，不能运用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L四氯化碳的物质的量远远大于1mol，故共价键数目远远大于4 NA，故B错误；
C、1L浓度为1 mol•L-1的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1mol，由于的水解反应：+H2O═HCO-3+OH-，离子数目增多，因此1 L浓度为1 mol/L的该溶液中离子数目大于3NA，故C错误；
D、根据N2+3H2═2NH3，反应达平衡时，每生成1 mol N2分子（形成1 mol N≡N键）的同时生成2 mol NH3分子（形成6 mol N-H键），故D正确；
故选D．