标准状况下336L的NH
3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为______，若该溶液的密度为a g/cm
3，则物质的量浓度为______．将上述氨水全部转化为NH
4Cl，所需4mol/L的盐酸的体积______．
考点分析：
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硝酸铜受热易分【解析】
2Cu（NO
3）
2
2CuO+4NO
2↑+O
2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分【解析】
4CuO
2Cu
2O+O
2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO
2=N
2O
4，2NO
2=2NO+O
2等反应）｡现取5.64g Cu（NO
3）
2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是______．
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______（填分子式），其体积（标准状况下）是______．
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是______．
（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO
2和O
2的体积比为y，求y与x的关系式：______；______．
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80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验｡A､C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH
3､O
2､N
2､H
2S､NO､CO
2等气体，B筒内装有Na
2O
2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化｡（不考虑2NO
2═N
2O
4）
（1）C中发生反应的化学方程式是______．已知原C中的气体是单一气体，它是______，理由是______．
（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______，理由是______．
（3）若实验开始前A､C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g｡经计算和推理可判定A中的气体是______，其质量为______g．（不必写出计算和推理过程）
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如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X气体是由______和______元素组成的．
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______g/mol．
（3）通过计算，确定x的分子式为______．
（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）______ 2Cu+2H
2O+N
2
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设N
A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N
AB．1 L 2 mol/L的MgCl
2溶液中含Mg
2+数为2N
AC．标准状况下，11.2 L的SO
3所含分子数为0.5 N
AD．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N
A
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下列说法不正确的是（ ）
A．1mol O
2含有1.204×10
24个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol O
3和1.5mol O
2含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3：1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
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