满分5 >
高中化学试题 >
下列说法与“节能减排”不相符的是（ ） A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水...
下列说法与“节能减排”不相符的是（ ）
A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
考点分析：
相关试题推荐
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示．
已知：ROH+HX
RX+H
2O；E为高分子化合物，分子式为（C
9H
8O
2）
n；H分子式为C
18H
16O
6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
（1）写出A、E、I的结构简式：A
、E
、I
；
（2）写出F→G的化学反应方程式：
；
（3）B→C的反应条件为
；A+G→H的反应类型为
；
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe
3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有
种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：
．
查看答案
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）
3沉淀．Fe（OH）
3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
．
a．H
2SO
4 b．BaSO
4 c．Na
2SO
4 d．NaOH e．CH
3CH
2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①
；②4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）
3沉淀的离子方程式是
．
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH
4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH
4+4CO
32--8e
-=5CO
2+2H
2O．
①正极的电极反应是
．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
．
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH
4（标准状况）
L．
查看答案
有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X
2+、Y
3+、Z
-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ
3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因
．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W
2+，利用酶为催化剂把W
2+转化为氧化物（可用W
2O
3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
．
查看答案
某无色溶液中含有K
+、Cl
-、OH
-、CO
32-、SO
42-，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH
-的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图所示：
请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：
（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a
，b
，c
．
（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：
．
（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：
．
（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响”或“无法确定”）
．
（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：
．
查看答案
将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg
2+、Al
3+、Fe
3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．22.1g
B．27.2g
C．30g
D．无法计算
查看答案
