Question

下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c+c（OH^-）
D．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer

A．根据溶液的电中性原则分析；
B．首先判断过量问题，然后计算溶液的中c（H+）；
C．从质子守恒的角度分析；
D．从物料守恒的角度分析．
【解析】
A．CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O电离，溶液呈电中性，则有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，硫酸过量，
反应后c（H+）==0.01mol/L，则pH=2，故B正确；
C．NH4Cl溶液中存在H2OH++OH-，OH-+NH4+=NH3•H2O，根据质子守恒，则有c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C正确；
D．从物料守恒的角度分析，在0.1mol/LNa2CO3溶液中，存在c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（CO32-）+2c（HCO3-），故D错误．
故选D．