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分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的...

分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据分散系粒子的半径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其它两项皆正确． 【解析】 ①根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有氢原子的个数，例如CH3COOH中还有4个氢原子，但只电离子1个氢离子，为一元酸，故①错误； ②氧化还原反应的实质是发生了电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确； ③分散系依据分散质粒子直径的大小可分为三大类，即溶液、胶体、浊液．溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm，大于100nm的为浊液，故③错误； ④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确． 故选B．
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考点分析：
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下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为    manfen5.com 满分网
D．S2-的结构示意图为：manfen5.com 满分网
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Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤2：____________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．

步骤4：______		______

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高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
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已知生成氢氧化物的pH如下表：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2manfen5.com 满分网 MnS2O6的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为______；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol2分钟/mol平衡常数
H2N2NH3
1298621.24.1×106
2398310.8K1
请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为______；
K1的相对大小，K1______4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为______；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是______．

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聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．
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请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为______．
（2）反应①的反应类型是______，C→D的反应类型是______．
（3）C可能的结构简式有______．
（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有______种．
a．与FeCl3溶液发生显色反应      b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．
（5）反应③的化学方程式是______．
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试题属性
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