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根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液使红...

根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项实验内容结论
A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱
B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气
C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子
D0.84g铁和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+

A．A
B．B
C．C
D．D
A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，可能为碱或水解呈碱性的盐； B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体； C．也可能为碳酸氢根离子； D．计算铁的物质的量，根据反应的方程式计算判断． 【解析】 A．溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，故A错误； B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，故B错误； C．碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，故C错误； D．n（Fe）==0.015mol，n（HNO3）=0.05mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.3，介于0.25～之间，则发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，则反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
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下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为    manfen5.com 满分网
D．S2-的结构示意图为：manfen5.com 满分网
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Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤2：____________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．

步骤4：______		______

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高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
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已知生成氢氧化物的pH如下表：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2manfen5.com 满分网 MnS2O6的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为______；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol2分钟/mol平衡常数
H2N2NH3
1298621.24.1×106
2398310.8K1
请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为______；
K1的相对大小，K1______4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为______；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是______．

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