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下列指定粒子的数目相等的是（ ） A．物质的量相等的水与重水含有的中子数 B．等...
下列指定粒子的数目相等的是（ ）
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
考点分析：
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根据下列实验内容得出的结论正确的是
| 选项 | 实验内容 | 结论 |
| A | 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是碱 |
| B | 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 | 该气体一定是氯气 |
| C | 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 | 该溶液一定是碳酸根离子 |
| D | 0.84g铁和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反应 | 反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+ |
A．A
B．B
C．C
D．D
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分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
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下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH
4Cl的电子式为
D．S
2-的结构示意图为：
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Fe
2+、SO
32-和I
-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO
32-＞Fe
2+；②FeSO
3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I
-＞SO
32-＞Fe
2+；
假设2，还原性：SO
32-＞I
-＞Fe
2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na
2SO
3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl
3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO
3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl
2| 实验操作 | 预期的现象及结论 |
| 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
| 步骤2：______ | ______ |
| 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
步骤4：______ | ______ |
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高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO
2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO
2，同时含有少量SiO
2、Fe
2O
3、Al
2O
3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO
2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO
2、同时通入空气，再用Na
2CO
3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH
4HCO
3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO
4+SO
2
MnS
2O
6的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS
2O
6 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO
2和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO
3工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
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