Question

图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出

请回答：
（1）B的结构式    ，D分子的空间构型为    ；
（2）写出反应①、④的化学方程式
     ①    ；
     ④    ；
（3）写出反应③的离子方程式    ；
（4）写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式    ；
（5）将D和G以1：2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数     （用分数表示）．

Answer

A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，
B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，则A为NH4HCO3，
氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，E为MgO，F为碳，符合转化关系，据此解答．
【解析】
A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，
B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，则A为NH4HCO3，
氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，E为MgO，F为碳，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，B为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，D为NH3，N原子形成3个N-H单键，含有1对孤对电子，采取sp3杂化，分子的空间构型为三角锥型，故答案为：O=C=O，三角锥型；
（2）反应①是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，
反应④是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应方程式为：C+4HNO3 （浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：2Mg+CO22MgO+C，C+4HNO3 （浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）反应③是碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气、碳酸钠、水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O；
（4）有H2O参加且只做还原剂的氧化还原反应，为氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（5）将NH3和O2以1：2混合在催化剂的作用下充分反应，没有无气体剩余，发生的总反应式为：NH3+2O2=HNO3+H2O，生成的HNO3与H2O的物质的量之比为1：1，故生成硝酸溶液中溶质的质量为×100%=，故答案为：．