Question

第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：

（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是    ．
A．石灰石          B．氧化铁         C．氯化铁     D．明矾
任写出一个起净水作用的离子方程式   
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式    ．其中起消毒作用的成分是    （填写名称）
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是   
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，氯气在    极产生，写出相应的电极反应式    ．

Answer

（1）氢氧化铁和氢氧化铝胶体具有净水作用；
（2）氯气能溶于水，并和水发生反应生成两种酸，次氯酸具有氧化性；
（3）氯气能做消毒剂，能够杀死水中的细菌等物质，使水源净化；
（4）电解池中阴极是阳离子发生得电子的还原反应．
【解析】
（1）氯化铁中的三价铁离子和明矾中的铝离子均易水解生成具有净水作用的氢氧化铁和氢氧化铝胶体，故选：C D；三价铁离子可水解生成Fe（OH）3胶体，故答案为：C D；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
（2））氯气能溶于水，并和水发生反应Cl2+H2OHClO+H++Cl-，其中次氯酸具有氧化性，起消毒作用，
故答案为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-次氯酸
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中第一次是杀死水中的细菌等微生物，“后加消毒剂”的目的是使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染，故选A；
（4）氧极是饱和食盐水中的阴离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-→Cl2↑故答案为：阳极  2Cl--2e-→Cl2↑