A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B...

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj•mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g） manfen5.com 满分网

2BO₃（g）；△H=-196.6kJ•mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为______．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g） manfen5.com 满分网

2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
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①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．

己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，则应为O元素，O3是日常生活中饮水机常用的消毒剂，B、D同主族，则B为S元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，应为Na元素，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，说明C的非金属性比S元素强，则C为Cl元素，则（1）C为Cl元素，原子序数为17，根据原子核外电子排布判断在周期表中的位置；（2）A为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气；（3）氯气与硫化钠发生置换反应生成氯化钠和硫；（4）氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，二氧化硫与有色物质发生化合反应，漂白之后不稳定，加热后能恢复原来的颜色；（5）利用盖斯定律计算反应热；（6）氢氧燃料电池正极发生还原反应；（7）①根据外界条件对化学平衡的影响分析； ②计算出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数表达式计算．【解析】己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，则应为O元素，O3是日常生活中饮水机常用的消毒剂，B、D同主族，则B为S元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，应为Na元素，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，说明C的非金属性比S元素强，则C为Cl元素，则（1）C为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）A为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）氯气与硫化钠发生置换反应生成氯化钠和硫，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（4）氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，二氧化硫与有色物质发生化合反应，漂白之后不稳定，加热后能恢复原来的颜色，二者反应原理不同，前者为氧化反应，后者为化合反应，故答案为：不同；（5）已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kj•mol-1 ②2SO2（s）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ•mol-1，则有③SO2（g）=S（s）+O2；△H=+296.8kj•mol-1， ④2SO3（g）2SO2（s）+O2（g）；△H=+196.6kJ•mol-1，利用盖斯定律将可得：SO3（g）=S（s）+O2（g）， △H=+kJ/mol=395.1kJ/mol，故答案为：△H=+395.1kJ/mol；（6）氢氧燃料电池正极上氧气的电子发生还原反应生成OH-，电极反应式为O2+2H20+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H20+4e-=4OH-；（7）①t1时，正逆反应速率增大，可能为增大压强或升高温度，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，增大压强平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则t1应为增大压强，t3时逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，NH3的含量减小，所以NH3的含量最大的时间段为t2-t3，故答案为：加压；t2-t3； ②将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则 N2+3H2═2NH3 开始：2amol/L 4amol/L 0 转化：1amol/L 3amol/L 2amol/L 平衡：1amol/L 1amol/L 2amol/L k===，故答案为：．

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考点分析：

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（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格

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分别向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固体物质中FeCl₃
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试题属性

题型：解答题
难度：中等