把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合...

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
B．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
C．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系．【解析】 A、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒关系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确； B、混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B错误； C、由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），物料守恒关系c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），则c（H+）=（CH3COO-）+2 c（OH-）-c（CH3COOH），故C错误； D、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）×2=0.01mol/L，故D错误；故选A．

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考点分析：

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洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称．下列措施不属于洁净煤技术的是（）
A．溶剂萃取脱硫法
B．煤的气化（产物主要为CO和H₂）
C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料
D．煤的直接燃烧
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A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj•mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g） manfen5.com 满分网

2BO₃（g）；△H=-196.6kJ•mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为______．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g） manfen5.com 满分网

2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
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①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．

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类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固体物质中FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加入适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式______ FeCl₃ 查看答案

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
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②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式______．
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多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，其分子结构如图（1）所示．
试回答下列问题：
（1）多巴胺的分子式是______，在多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有______个特征吸收峰．
（2）多巴胺分子中的官能团名称是______、______．
（3）多巴胺属于______有机物（填写序号）．①酸性 ②碱性 ③两性
多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图（2）所示：
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（4）反应①的反应类型是______．
（5）反应②的化学方程式是______．
（6）香兰素的一类同分异构体具有以下特点：
①与FeCl₃溶液显紫色 ②属于酯类 ③在苯环的一氯取代物只有两种
写出符合以上条件的所有同分异构体的结构简式______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等