Question

已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是（ ）
A．D为气体
B．C为液体
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol

Answer

首先要弄清物质的聚集状态，求出反应热，根据反应前后气体的压强关系判断反应后气体的总物质的量，进而推断物质的聚集状态；根据一定物质的量的物质反应放出的热量计算反应热，并书写化学方程式．
【解析】
因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反应生成的气体的总物质的量为a mol，有3：a=6.06×106：1.01×107，得a=5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5．代入方程式可知，D为液体，C、E为气体，故A、B错误，C正确；
又由A为mol时，反应放出的热量为Q kJ，故该反应的热化学方程式为：2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol，故D错误．
故选C．