Question

图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出B在周期表的位置第______周期______族，G的电子式______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）反应②进行的条件是______，______．
（4）反应③的化学方程式为______．

Answer

H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，则H为甲烷，由反应②可知G为CCl4，A为HCl；K是生理盐水主要成分，则K为NaCl，由反应④可知C为NaOH；B为金属，能与盐酸、与氢氧化钠反应，则B为Al，由框图中的转化可知E为氢气，D为氯化铝，F为偏铝酸钠，I为氢氧化铝，J为氧化铝；然后可依次解答各小问．
【解析】
H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，则H为甲烷，由反应②可知G为CCl4，A为HCl；K是生理盐水主要成分，则K为NaCl，由反应④可知C为NaOH；B为金属，能与盐酸、与氢氧化钠反应，则B为Al，由框图中的转化可知E为氢气，D为氯化铝，F为偏铝酸钠，I为氢氧化铝，J为氧化铝；
（1）因B为铝，位于周期表中第三周期第ⅢA族，G为CCl4，其电子式为，故答案为：三；ⅢA；；
（2）D为氯化铝，F为偏铝酸钠，则反应①的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）因烷烃的取代反应在光照条件下进行，为保证甲烷完全反应，则氯气应过量，故答案为：光照；过量Cl2；
（4）J为氧化铝，C为NaOH，则反应③的离子方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．