Question

下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ 2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

Answer

A、根据电解质溶液的酸碱性来判断，电解质溶液是KOH，不能生成H+；
B、可设Ba（OH）2为1mol并完全反应，则反应中Ba2+离子和OH-离子的物质的量之比为1；2，由此来进行判断，本题是与量有关的离子方程式；
C、从苯酚的酸性来考虑，无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3；
D、根据NaHCO3的溶解度较小来分析侯氏制碱的反应是否生成沉淀．
【解析】
A、该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，故项A错误；
B、在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2，设Ba（OH）2为1mol并完全反应，则反应中Ba2+离子和OH-离子的物质的量之比为1；2，且H+和OH-的系数都是2，故B错误；
C、苯酚酸性很弱，无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，如生成Na2CO3，则还会发生
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故C错误；
D、NaHCO3在碱性环境中溶解度较小，侯氏制碱中的NaHCO3易以沉淀形式分离出来，故D正确；
故选D．