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类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ） A．CaCO3与稀硝...
类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
B．NH4HCO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液也呈碱性
C．铝和硫直接化合得到Al2S3，铁和直接化合也得到Fe2S3
D．熔融的AlCl3不导电，熔融的MgCl2也不导电
考点分析：
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某芳香烃A，分子式为C
8H
10；某烃类衍生物X，分子式为C
15H
14O
3，能使FeCl
3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为
．（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为
．
（3）E与H反应的化学方程式是
；反应类型是
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
．
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式
．
①与FeCl
3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）
2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是
．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
．
（5）过程Ⅲ实验的目的是
．
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已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
．
（2）A溶液与Na
2O
2反应的总化学方程式为
．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
．（假设溶液体积不变）
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由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al
3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg
2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是
．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、
．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
．
（5）沉淀C的化学式是
．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是
．
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用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl
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