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煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作...
煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3k J•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0k J•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6k J•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
A．水煤气只能用作燃料
B．水煤气是一种二级能源．比煤直接燃烧污染小
C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
D．因△H1＞0，煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少
考点分析：
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将一定体积的稀硝酸平均分成两份，一份与足量铜粉反应收集到气体的体积为V
l；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V
2（V
l和V
2都在同一条件下测定）．下列说法正确的是（ ）
A．V
2=V
1，气体成分相同
B．V
2＞V
1，气体成分不同
C．V
2＞V
1，气体成分相同
D．V
l和V
2的大小无法比较
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类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
A．CaCO
3与稀硝酸反应生成CO
2，CaSO
3与稀硝酸反应生成SO
2B．NH
4HCO
3溶液呈碱性，NaHCO
3溶液也呈碱性
C．铝和硫直接化合得到Al
2S
3，铁和直接化合也得到Fe
2S
3D．熔融的AlCl
3不导电，熔融的MgCl
2也不导电
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某芳香烃A，分子式为C
8H
10；某烃类衍生物X，分子式为C
15H
14O
3，能使FeCl
3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为
．（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为
．
（3）E与H反应的化学方程式是
；反应类型是
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
．
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式
．
①与FeCl
3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）
2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是
．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
．
（5）过程Ⅲ实验的目的是
．
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已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
．
（2）A溶液与Na
2O
2反应的总化学方程式为
．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
．（假设溶液体积不变）
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