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（改编）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，...

（改编）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA
C．100mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
D．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断； B、依据全部反应的镁原子的结构分析判断； C、依据铵根离子水溶液中发生水解分析计算； D、质量换算物质的量，结合分子式计算中子数； 【解析】 A、辛烷在标准状况下不是气体，22.4L辛烷物质的量不是1mol，故A错误； B、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数根据完全反应的镁原子计算，镁原子最外层电子数为2，所以1molMg反应失去的电子数为2mol，故B正确； C、水溶液中铵根离子水解，所以100mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有NH4+小于0.1NA个，故C错误； D、1.8g重水（D2O）物质的量==0.09mol，含有的中子数=0.09mol×（1×2+8）×NA=0.9NA；故D错误； 故选B．
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考点分析：
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据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物．这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生．它的结构式为：16O=C=18O）．下列说法正确的是（ ）
A．16O与18O为同种核素
B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同
D．目前提出的“零碳经济”，不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应
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现有A、B两种有机化合物，已知：①B分子可以看成A分子中一个氢原子被氨基取代而得到；②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；③它们都是一取代苯，分子中都不含甲基，都含有一个羧基．
请按要求填空：
（1）A、B的分子中氢元素的质量分数都是    ；B的分子式为    ．
（2）A的结构简式是    ；
（3）C与A互为同分异构体，分子中也没有甲基，但苯环上有两个处于对位的取代基，能发生银镜反应，也能在一定条件下发生消去反应，则C与银氨溶液反应的化学方程式是    ；
（4）B有一种同分异构体D是某芳香烃发生硝化反应生成的唯一一种一硝基取代物（硝基连在苯环上），则D的结构简式是    ． 查看答案
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为______．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
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为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2•nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：
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（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是    ．
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是   
A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为    ；
（4）A溶液是    （填化学式），判断A溶液是否足量的方法是    ；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为    %．（已知KAl（SO4）2•12H2O的式量为474） 查看答案
氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
           2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=    ；
（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为    ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是    ；
①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为    ；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水    mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）． 查看答案
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