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下列有关乙酸的表示正确的是（ ） A．球棍模型： B．电子式： C．分子式：CH...

下列有关乙酸的表示正确的是（ ）
A．球棍模型：manfen5.com 满分网
B．电子式：manfen5.com 满分网
C．分子式：CH2
D．结构式：manfen5.com 满分网
乙酸的分子式为C2H42，电子式为，结构式，球棍模型为． 【解析】 A．乙酸中含有-COOH，球棍模型为，故A正确； B．乙酸的电子式为，含有C=O键，故B错误； C．乙酸的分子式为C2H42，故C错误； D．乙酸的结构式为，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g） manfen5.com 满分网CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g） manfen5.com 满分网CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/%500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．
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下面是一种超高性能纤维M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
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请回答：
（1）写出F的结构简式：______．
（2）反应类型：A→B______，B→C______．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有______（填序号）．
a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C______，
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是______、______、______．
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纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．       A．盐酸       B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
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请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+______．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含______mg FeSO4•7H2O的片剂．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．在氯化亚铁溶液中滴入几滴氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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