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下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（ ） A．N2 B．稀豆浆 C．NaC...

下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（ ）
A．N2
B．稀豆浆
C．NaC1溶液
D．Fe（ OH）3
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法． 丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可． 【解析】 A．N2是纯净物，不是分散系，故A错误； B．稀豆浆属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确； C．NaCI溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误； D．Fe（OH）3是纯净物，不是分散系，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列有关乙酸的表示正确的是（ ）
A．球棍模型：manfen5.com 满分网
B．电子式：manfen5.com 满分网
C．分子式：CH2
D．结构式：manfen5.com 满分网
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乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g） manfen5.com 满分网CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g） manfen5.com 满分网CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/%500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．
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下面是一种超高性能纤维M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
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请回答：
（1）写出F的结构简式：______．
（2）反应类型：A→B______，B→C______．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有______（填序号）．
a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C______，
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是______、______、______．
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纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．       A．盐酸       B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
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请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+______．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含______mg FeSO4•7H2O的片剂．
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